硼镁泥是一种工业废料主要成份是$MgO($占$40\%$质量分数)还有$CaO$、$MnO$、$Fe_{2}O_{3}$、$FeO$、$Al_{2}O_{3}$、$SiO_{2}$等杂质以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取$MgSO_{4}\cdot（7H_{2}O$的工艺流程如下：（1）实验中需要$1mol\/L$的硫酸$800mL$若用$ 98\% $的浓硫酸$\left(\rho =1.84g\/mL\right)$来配制量取浓硫酸需要使用量筒的规格为___(填写选项字母

想必现在有很多小伙伴对于硼镁泥是一种工业废料，主要成份是$MgO($占$40\%$，质量分数)，还有$CaO$、$MnO$、$Fe_{2}O_{3}$、$FeO$、$Al_{2}O_{3}$、$SiO_{2}$等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取$MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O$的工艺流程如下：（1）实验中需要$1mol\/L$的硫酸$800mL$，若用$ 98\% $的浓硫酸$\left(\rho =1.84g\/mL\right)$来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为___(填写选项字母）$A.10mL        B.20mL        C.50mL        D.100mL$（2）加入的$NaClO$可与$Mn^{2+}$反应：$Mn^{2+}+ClO$‾$+H_{2}O=MnO_{2}\downarrow +2H^{+}+Cl$‾，在该步骤中还有一种离子也会被$NaClO$氧化，该反应的离子方程式为＿＿＿。（3）滤渣的主要成分除含有$Fe\left(OH\right)_{3}$、$Al\left(OH\right)_{3}$外，还含有＿＿＿，＿＿＿。（4）在“除钙”前，需检验滤液中$Fe^{3+}$是否被除尽，简述检验方法___。（写出操作、现象和结论）（5）已知$MgSO_{4}$、$CaSO_{4}$的溶解度（单位为$ g\/100g $水）如下表：温度$\left(^{\circ}\mathrm{C}\right)$$40$$50$$60$$70$$MgSO_{4}$$30.9$$33.4$$35.6$$36.9$$CaSO_{4}$$0.210$$0.207$$0.201$$0.193$“除钙”是将$MgSO_{4}$和$CaSO_{4}$混合溶液中的$CaSO_{4}$除去，根据上表数据，简要说明操作步骤___。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶$,\_\_\_,$便得到了$MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O$。","title_text":"硼镁泥是一种工业废料，主要成份是$MgO($占$40\%$，质量分数)，还有$CaO$、$MnO$、$Fe_{2}O_{3}$、$FeO$、$Al_{2}O_{3}$、$SiO_{2}$等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取$MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O$的工艺流程如下：（1）实验中需要$1mol\/L$的硫酸$800mL$，若用$ 98\% $的浓硫酸$\left(\rho =1.84g\/mL\right)$来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为___(填写选项字母）$A.10mL        B.20mL        C.50mL        D.100mL$（2）加入的$NaClO$可与$Mn^{2+}$反应：$Mn^{2+}+ClO$‾$+H_{2}O=MnO_{2}\downarrow +2H^{+}+Cl$‾，在该步骤中还有一种离子也会被$NaClO$氧化，该反应的离子方程式为＿＿＿。（3）滤渣的主要成分除含有$Fe\left(OH\right)_{3}$、$Al\left(OH\right)_{3}$外，还含有＿＿＿，＿＿＿。（4）在“除钙”前，需检验滤液中$Fe^{3+}$是否被除尽，简述检验方法___。（写出操作、现象和结论）（5）已知$MgSO_{4}$、$CaSO_{4}$的溶解度（单位为$ g\/100g $水）如下表：温度$\left(^{\circ}\mathrm{C}\right)$$40$$50$$60$$70$$MgSO_{4}$$30.9$$33.4$$35.6$$36.9$$CaSO_{4}$$0.210$$0.207$$0.201$$0.193$“除钙”是将$MgSO_{4}$和$CaSO_{4}$混合溶液中的$CaSO_{4}$除去，根据上表数据，简要说明操作步骤___。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶$,\_\_\_,$便得到了$MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O$。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于硼镁泥是一种工业废料，主要成份是$MgO($占$40\%$，质量分数)，还有$CaO$、$MnO$、$Fe_{2}O_{3}$、$FeO$、$Al_{2}O_{3}$、$SiO_{2}$等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取$MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O$的工艺流程如下：（1）实验中需要$1mol\/L$的硫酸$800mL$，若用$ 98\% $的浓硫酸$\left(\rho =1.84g\/mL\right)$来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为___(填写选项字母）$A.10mL        B.20mL        C.50mL        D.100mL$（2）加入的$NaClO$可与$Mn^{2+}$反应：$Mn^{2+}+ClO$‾$+H_{2}O=MnO_{2}\downarrow +2H^{+}+Cl$‾，在该步骤中还有一种离子也会被$NaClO$氧化，该反应的离子方程式为＿＿＿。（3）滤渣的主要成分除含有$Fe\left(OH\right)_{3}$、$Al\left(OH\right)_{3}$外，还含有＿＿＿，＿＿＿。（4）在“除钙”前，需检验滤液中$Fe^{3+}$是否被除尽，简述检验方法___。（写出操作、现象和结论）（5）已知$MgSO_{4}$、$CaSO_{4}$的溶解度（单位为$ g\/100g $水）如下表：温度$\left(^{\circ}\mathrm{C}\right)$$40$$50$$60$$70$$MgSO_{4}$$30.9$$33.4$$35.6$$36.9$$CaSO_{4}$$0.210$$0.207$$0.201$$0.193$“除钙”是将$MgSO_{4}$和$CaSO_{4}$混合溶液中的$CaSO_{4}$除去，根据上表数据，简要说明操作步骤___。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶$,\_\_\_,$便得到了$MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O$。","title_text":"硼镁泥是一种工业废料，主要成份是$MgO($占$40\%$，质量分数)，还有$CaO$、$MnO$、$Fe_{2}O_{3}$、$FeO$、$Al_{2}O_{3}$、$SiO_{2}$等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取$MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O$的工艺流程如下：（1）实验中需要$1mol\/L$的硫酸$800mL$，若用$ 98\% $的浓硫酸$\left(\rho =1.84g\/mL\right)$来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为___(填写选项字母）$A.10mL        B.20mL        C.50mL        D.100mL$（2）加入的$NaClO$可与$Mn^{2+}$反应：$Mn^{2+}+ClO$‾$+H_{2}O=MnO_{2}\downarrow +2H^{+}+Cl$‾，在该步骤中还有一种离子也会被$NaClO$氧化，该反应的离子方程式为＿＿＿。（3）滤渣的主要成分除含有$Fe\left(OH\right)_{3}$、$Al\left(OH\right)_{3}$外，还含有＿＿＿，＿＿＿。（4）在“除钙”前，需检验滤液中$Fe^{3+}$是否被除尽，简述检验方法___。（写出操作、现象和结论）（5）已知$MgSO_{4}$、$CaSO_{4}$的溶解度（单位为$ g\/100g $水）如下表：温度$\left(^{\circ}\mathrm{C}\right)$$40$$50$$60$$70$$MgSO_{4}$$30.9$$33.4$$35.6$$36.9$$CaSO_{4}$$0.210$$0.207$$0.201$$0.193$“除钙”是将$MgSO_{4}$和$CaSO_{4}$混合溶液中的$CaSO_{4}$除去，根据上表数据，简要说明操作步骤___。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶$,\_\_\_,$便得到了$MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O$。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

（1）浓硫酸的物质的量浓度$C=dfrac{1000rho omega }{M}=dfrac{1000times 1.84times 98%}{98}mol/L=18.4mol/L$，应配制$1000mL$，设浓硫酸的体积为$V$，$18.4mol/Ltimes V=1.0mol/Ltimes 1L$，$V=0.0543L=54.3mL$，

故答案为：$D$；

（2）溶液中含有$Fe^{2+}$，具有还原性，可与$NaClO$发生氧化还原反应，反应的离子方程式为$2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}=2Fe^{3+}+Cl^{-}+H_{2}O$，

故答案为：$2Fe^{2+}+ClO$‾$+2H^{+}=2Fe^{3+}+Cl$‾$+H_{2}O$；

（3）加入的$NaClO$可与$Mn^{2+}$反应生成$MnO_{2}$，$SiO_{2}$不反应，则滤渣的主要成分除含有$Feleft(OHright)_{3}$、$Alleft(OHright)_{3}$外，还含有$MnO_{2}$、$SiO_{2}$，

故答案为：$MnO_{2}$、$SiO_{2}$；

（4）可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含$Fe^{3+}$；如果溶液变红色，说明滤液中含$Fe^{3+}$，

故答案为：取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中$Fe^{3+}$被除尽；若出现红色，说明没有除尽；

（5）由表中数据可知，升高温度，硫酸钙溶解度减小，硫酸镁溶解度增大，要出去硫酸钙，应蒸发浓缩（高温浓缩)，趁热过滤，操作$I$”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤或过滤洗涤，便得到了$MgSO_{4}cdot 7H_{2}O$，

故答案为：蒸发浓缩（高温浓缩），趁热过滤；过滤或过滤洗涤。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

　　免责声明：本文由用户上传，与本网站立场无关。财经信息仅供读者参考，并不构成投资建议。投资者据此操作，风险自担。 如有侵权请联系删除！