大家好，我是小曜，我来为大家解答以上问题。碳酸钠和盐酸反应放热还是吸热，碳酸钠和盐酸反应很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、盐酸过量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2、盐酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
3、酸少量时，会生成酸式盐。
4、扩展资料：
5、碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
6、性状
7、碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
8、溶解性
9、碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
10、溶液显碱性，能使酚酞变红。
11、稳定性
12、稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：
13、长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：
14、碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：
15、盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
16、盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个
17、 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，
18、 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：
19、可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
20、盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
21、稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
22、铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 ，例如：
23、高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
24、一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。
25、所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
26、参考资料：搜狗百科-盐酸搜狗百科-碳酸钠
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。