非金属材料有哪些(非金属材料)

导读 大家好,我是小典,我来为大家解答以上问题。非金属材料有哪些,非金属材料很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、非金属元素:是元...

大家好,我是小典,我来为大家解答以上问题。非金属材料有哪些,非金属材料很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、非金属元素:是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种。

2、非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种。

3、在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区。

4、包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

5、80%的非金属元素在现在社会中占有重要位置。

6、 碳 碳化合物一般从化石燃料中获得,然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品,如乙烯、塑料等。

7、 碳的存在形式是多种多样的,有晶态单质碳如金刚石、石墨;有无定形碳如煤;有复杂的有机化合物如动植肌缉冠垦攉旧圭驯氦沫物等;碳酸盐如大理石等。

8、 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。

9、高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同,各有各的外观、密度、熔点等。

10、 常温下单质碳的化学性质不活泼,不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂;不同高温下与氧发生的反应不同,可以生成二氧化碳或一氧化碳;在卤素中只有氟能与单质碳直接反应;在加热下,单质碳较易被酸氧化;在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物。

11、碳具有还原性,在高温下可以冶炼金属。

12、 化学符号:C 元素原子量:12.01 质子数:6 原子序数:6 周期:2 族:IVA 电子层分布:2-4 原子体积: 4.58立方厘米/摩尔 原子半径(计算值):70(67)pm 共价半径:77 pm 范德华半径: 170 pm 电子构型 :1s22s22p2 电子在每能级的排布: 2,4 氧化价(氧化物): 4,3,2(弱酸性) 颜色和外表:黑色(石墨), 无色(金刚石) 木炭,活性炭,炭黑 物质状态 :固态 物理属性: 反磁性 熔点:约为3727 ℃(金刚石3550 ℃) 沸点:约为4827 ℃(升华) 摩尔体积 :5.29×10-6m3/mol 元素在太阳中的含量:(ppm) 3000 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 23 元素在地壳中含量:(ppm)4800 莫氏硬度:石墨1-2 ,金刚石 10 氧化态: 主要为-4,,C+2, C+4 (还有其他氧化态) 化学键能: (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074 晶胞参数: a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 电离能:(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270 单质密度:3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨,20 ℃) 电负性:2.55(鲍林标度) 比热:710 J/(kg·K) 电导率:0.061×10-6/(米欧姆) 热导率:129 W/(m·K) 第一电离能 1086.5 kJ/mol 第二电离能 2352.6 kJ/mol 第三电离能 4620.5 kJ/mol 第四电离能 6222.7 kJ/mol 第五电离能 37831 kJ/mol 第六电离能 47277.0 kJ/mol 成键:碳原子一般是四价的,这就需要4个单电子,但是其基态只有2个单电子,所以成键时总是要进行杂化。

13、最常见的杂化方式是sp3杂化,4个价电子被充分利用,平均分布在4个轨道里,属于等性杂化。

14、这种结构完全对称,成键以后是稳定的σ键,而且没有孤电子对的排斥,非常稳定。

15、金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。

16、烷烃的碳原子也属于此类。

17、 根据需要,碳原子也可以进行sp2或sp杂化。

18、这两种方式出现在成重键的情况下,未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道,与邻原子的p轨道成π键。

19、烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。

20、 由于sp2杂化可以使原子共面,当出现多个双键时,垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。

21、苯是最典型的共轭体系,它已经失去了双键的一些性质。

22、石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中,每一个片层有一个。

23、 参考资料:www.hudong.com/...%B4%A0。

本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。

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