大家好,我是小典,我来为大家解答以上问题。电离能计算公式,电离能很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!
1、( 1 )定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
2、 第一电离能(I1) :处于基态的气态原子失去一个电子,生成十1 价气态阳离子所需要的能量。
3、 第二电离能(I2) :由+1 价气态阳离子再失去一个电子形成十2 价气态限离子所需要的能量。
4、 ( 2 )说明:
5、 ① 电离能是元素的一种性质,表示原子或离子失去电子的难易程度。
6、 ② 除第一、第二电离能,依次还有第三、第四电离能等,通常,原子的第二电离能高于第一电离能,第三电离能高于第二电离能。几-
7、 ③ 电离能越小,在气态时原子越容易失去电子;反之,电离能越大,在气态时原子越难失去电子,运用电离能数值可以判断金属原子在气态例失去电子的难易程度。
8、 ④ 第一电离能周期性变化规律如下所示:
9、 第一电离能周期性变化规律
10、 在同一周期内,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;从左到右,元素的第一电离能总体上呈现由小到大的变化趋势,表示元素的原子越来越难失去电子 解释 同周期元素,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对外层电子的有效吸引力作用增强,失去第一个电子的趋势变难。价电子排布处子半充满的轨道的元素,其第一电离能比邻近原子的第一电离能大
11、 同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减刁、,原子越来越容易失去电子
12、 同主族元素价电子数相同,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱,失去第一个电子所需能量减小。
13、 过渡元素的第一电离能随原子序数的增加从左到右略有增加,变化不太规则
14、 过渡元素的原子,增加的电子大部分排布在( n 一l )轨道上,核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。
15、 规律总结① 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。
本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。