大家好,我是小典,我来为大家解答以上问题。盐酸的标定公式,盐酸的标定很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!
1、采用基准的碳酸钠标准溶液(0.05 mol/L),标定盐酸标准溶液;
2、采用甲基橙为指示剂,终点为橙色;
3、需要做双人、八平行的滴定,计算其准确浓度;贴标签。
扩展资料:
配制与标定
原理
由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3,其反应式如下:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
滴定至反应完全时,溶液pH为3.89,通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
试剂
1.浓盐酸(密度1.19)
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂:量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液(2g/L),加入20mL甲基红乙醇溶液(1g/L),混匀。
步骤
1.0.1mol/L HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL,倒入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀,贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,置于250mL锥形瓶,加50mL水使之溶解,再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积,计算HCl溶液的准确浓度。
参考资料来源:
百度百科-盐酸
百度百科-盐酸标准溶液
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