导读 大家好，我是小科，我来为大家解答以上问题。还原性是什么，还原性很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！1、还原性是指在化学反应中原...
大家好，我是小科，我来为大家解答以上问题。还原性是什么，还原性很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
2、氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物
3、氧化性：氧化剂>氧化产物
4、还原性：还原剂>还原产物
5、这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。
6、氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物
7、还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
8、不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
9、自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）
10、扩展资料：
11、对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
12、金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
13、当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
14、但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。
15、参考资料：搜狗百科---还原性
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。