大家好，我是小科，我来为大家解答以上问题。高中化学原电池教案，高中化学原电池很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、【分析过程】
2、如果X是盐桥，我们发现，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很小！相当于我们所说的吸氧腐蚀！
3、但在真实的实验过程中，在Zn表面一定有金属铜得到。
4、但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的！我想关于A就可以这样回答！
5、当然，假如A中是硫酸锌，B中是硫酸铜，则就是非常好的一个原电池装置！能得到稳定电流的实用电池了！
6、如果X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。
7、我们就可以把原来的装置抽象为上图2，这个时候，左边装置就是一个原电池装置，也就是我们高中阶段的实验电池，具体如下
8、负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2+
9、正极：铜丝X：Cu2+ + 2e = Cu
10、而右边则是一个电解装置，相当于电极都是铜，铜丝为阳极，B为阴极，具体如下：
11、铜丝（阳极）：Cu- 2e= Cu2+
12、B电极（阴极）
13、（1）一开始是：2H+ + 2e = H2
14、（2）也可能为：O2 - 4e + 2 H2O=4OH-。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况
15、（3）后阶段：Cu2+ + 2e = Cu。随时间的推移，溶液中的Cu2+浓度不断增加，这个时候，铜离子得到电子了。
16、（4）如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜，而铜丝是粗铜的话，那么左边就是精炼铜的装置了。
17、通过以上分析，显然这道题目的答案就是A或者C，更确切或者说，题目只有一个答案的话，那么这个题目就答案为C了！
18、 这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流，谢谢网友：晓熊_MB！
19、图中，电源的正负电极画错了！请仔细分析！不好意思！图片不修改了！
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。