导读 大家好，我是小科，我来为大家解答以上问题。溶液的配制实验视频，溶液的配制很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！c=n/v (mol/L)，c...
大家好，我是小科，我来为大家解答以上问题。溶液的配制实验视频，溶液的配制很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。
溶液稀释的计算：
核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。
c1·V1 = c2·V2
稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。
质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。
扩展资料
注意事项：
1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
参考资料来源：搜狗百科-配制溶液
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。